化学高考必背知识点_化学高考全攻略8

更新时间:2018-09-09    来源:情况报告    手机版     字体:

化学高考必背知识点_化学高考全攻略8

化学高考全攻略8

【考纲说明】1、胶体的性质:⑴丁达尔效应:用于鉴别溶液和胶体。⑵聚沉。聚沉的条件:①加入电解质溶液②加热③加入相反电性的胶粒④搅拌⑶电泳:可以由此来判断胶粒的带电情况。

【例题】加入下列溶液,能使氢氧化铁胶体先沉淀后溶解的是:()

A.盐酸B.MgCl2溶液C.硅酸胶体D.NaOH溶液

分析:胶体中加入电解质溶液,使胶体聚沉,产生的氢氧化铁沉淀和盐酸反应而溶解。

2、实验室制Fe(OH)3胶体的方法:向沸水中加入饱和FeCl3溶液,继续加热到出现红褐色液体,停止加热。

(2)物质结构和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含义。

【考纲说明】1.具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素。

2.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

3.具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素。

常见的同位素有氢元素:H氕、D氘、T氚;氧元素:16O、17O、18O;碳元素:12C、13C、14C

铀元素:234U、235U、238U磷元素:31P、32P

【问题】上述各种同位素有什么用途。(D氘、T氚用于氢弹;18O用于示踪原子;12C相对原子质量的标准、阿伏伽德罗常数的标准;14C用于考古断代;235U用于原子弹;32P用于示踪原子。

4.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同一物质的区别

同位素是对原子而言,同素异形体是同一元素的不同单质;同系物是结构相似(即成键方式相同,官能团种类和数目相同),分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物;同分异构体是指分子式相同,结构不同的化合物。同系物和同分异构体一般对有机化合物而言。同一物质可以有多个名称如火碱、苛性钠都为NaOH,有的物质因书写形式不同而引起错觉,如都为二氯甲烷,是一种物质。

②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义

【考纲说明】原子构成:

【疑问】是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成?不是;H。

等式关系:

对原子:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

质量数=质子数 中子数

对阳离子:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 离子电荷数

对阴离子:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数—离子电荷数

③了解原子核外电子排布。

【考纲说明】各层最多容纳,最外层不超过,次外层不超过倒数第三层不超过。

【答案】2n281832

④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

【考纲说明】1、元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。

元素周期律的实质:元素性质周期性变化的原因是核外电子排布的周期性变化的结果。

2、元素周期表

注意列与族之间的对应关系(族序数就是列数的个位数)、行与周期之间的关系(周期数等于电子层数);会由原子序数推元素在周期表中位置,并由位置推测元素的性质;

【例题】53号元素在周期表中的位置:53-2-8-8-18=17为第5周期ⅦA族。

83号元素在周期表中的位置:83-2-8-8-18-18=29镧系15种元素一个格,可看成14种未占格,29-14=15列。

83号元素在周期表位置为:为第6周期ⅤA族。

⑤以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

【考纲说明】同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系:

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